今天小编苏苏来为大家解答以上的问题。离子反应的实质，离子反应相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、有离子参加的化学反应。

2、离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的减小。

3、常见离子反应多在水溶液中进行。

4、根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型;也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。

5、极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应。

6、例如，浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应;浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应。

7、此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应。

8、 离子反应的概念 在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。

9、在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。

10、因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。

11、 2、离子反应的特点 离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。

12、 3、离子反应的类型 (1)离子互换反应 在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。

13、 (2)离子互换反应发生的条件 ①生成难溶的物质。

14、如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。

15、 ②生成难电离的物质。

16、如生成CH3COOH、H2O、NH3•H2O、HClO等。

17、 ③生成挥发性物质。

18、如生成CO2、SO2、H2S等。

19、 只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。

20、这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。

21、若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。

22、如KNO3溶液与NaCl溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na+、Cl-、K+、NO浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。

23、 (3)有离子参加的氧化还原反应 ①置换反应的离子反应 金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu2+之间的置换反应。

24、非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl2与NaBr溶液的反应，实际上是Cl2与Br-之间的置换反应。

25、 ②其它一些有离子参加的氧化还原反应 如MnO2与浓HCl反应制取Cl2;Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2、CuCl2;Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水等。

26、 这些离子反应发生的条件是:比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。

27、因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱，是判断这一类离子反应能否发生的重要依据。

28、 离子反应本质:反应物的某些离子浓度减少。

29、 离子反应发生条件 (1)非氧化还原型的离子反应条件: a.离子交换型: 例如:( Ag+) + (Cl-)=AgCl ! 离子交换后要有沉淀、气体、弱电解质三者之一生成才能发生反应。

30、 b.双水解反应型: 例如:2(Al 3+) + (3CO3 2-) + 3H2O=2Al(OH)3沉淀 +3CO2气体 要生成更难溶解的物质或弱电解质才能发生离子反应。

31、 c.络合反应型: 例如:(Ag+)+2NH3→[Ag(NH3)2]+ 生成比简单离子更稳定的络离子，离子反应才能进行。

32、 (2)氧化还原型离子反应条件: 在电解质溶液中能满足“以强制弱”的氧化还原反应规律的反应，离子反应才能进行。

33、 例如:Cl2+(SO3 2-) + H2O=2Cl- + (SO4 2-) + 2H+ ∵氧化性 还原性 ∴此反应才能进行。

34、 难点:离子在溶液中大量共存的规律。

35、 即:向溶液中有关离子浓度减小的方向进行 判断原则:在溶液中所有离子之间不能发生任何类型的反应，否则离子不能共存。

36、 例如:生成沉淀的:如Ba2+与SO42-,CO32-;Ag+与Cl-,SO42- (生成难电离的物质:H+与OH-;CH3COO-与H+;NH4+与OH-;H+与F-) (生成气体(挥发性物质)如:H+与CO32-,S2-,SO32-) 发生氧化还原: H+(KMnO4)与I-,S2-;Fe3+与 发生中和反应:Fe3+,Al3+,Cu2+等是在溶液中显酸性的离子，OH-,CO3-,SO2-,SO3-,ClO4-等在溶液里则显碱性， 酸碱中和反应 ， 则不可共存 强氧化性离子:MnO4- Cr2O72- ClO- Fe3+ (H+)NO3- 强还原性离子:S2- I- Fe2+ HS- Sn2+ S2O32- SO32- HSO3- 因发生氧化还原反应无法大量共存 离子反应中，不可以拆开的物质有:单质、气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物及绝大部分有机物(有机盐除外) 有浓H2SO4参加的反应不是离子反应。

37、 常见有色离子:Fe2+:浅绿色 Fe3+:黄色 Cu2+:蓝色 MnO4+:紫色……。

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