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活化能越大反应速率常数越小(活化能越大反应速率)

大家好,萱萱来为大家解答以下的问题,关于活化能越大反应速率常数越小,活化能越大反应速率这个很多人还不知道,那么现在让我带着大家一起来看看吧!

1、活化能的定义:活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。

2、活化能越大,活化分子所占的百分数就越小,反应越慢。

3、活化分子的定义:在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子。

4、发生有效碰撞的一定是活化分子,但是活化分子不一定发生有效碰撞。

5、不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应,只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应。

6、      所以化学反应的活化能越大,反应速率却慢!。

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