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亨利定律的内容(亨利定律)

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1、1803年英国化学家w.亨利研究气体在液体中的溶解度时,总结出一条经验规律,“在一定的温度和压强下,一种气体在液体里的溶解度与该气体的平衡压强成正比”。

2、该定律适用的条件是其气体的平衡分压不大,气体在溶液中不与溶剂起作用,(或起一些反应,但极少电离)。

3、被溶解气体的数量可用不同的浓度表示,亨利定律的数学表达式可有下列几种形式: PB=kB(x)xB,PB=kB(m)mB,PB=kB(c)cB 式中xB——溶质B的摩尔分数 mB——溶质B的质量摩尔浓度,单位为mol·kg-1 cB——为溶质B的物质的量浓度,单位为mol·dm-3 KB(x),KB(m),KB(c)均称为亨利常数,它们的关系是 ρ为溶液密度,Mr(A)是溶剂A的相对分子质量。

4、 亨利常数也有用单位体积中所溶解气体的体积来表示的。

5、 由于气体溶解在液体中所构成的溶液与其他类型的溶液无区别,故该定律也适应于两种液体组成的稀溶液。

6、 在一定温度下,气体在液体中的饱和浓度与液面上该气体的平衡分压成正比。

7、它是英国的W.亨利于1803年在实验基础上发现的经验规律。

8、实验表明,只有当气体在液体中的溶解度不很高时该定律才是正确的,此时的气体实际上是稀溶液中的挥发性溶质,气体压力则是溶质的蒸气压。

9、所以亨利定律还可表述为:在一定温度下,稀薄溶液中溶质的蒸气分压与溶液浓度成正比: pB=kxB 式中 pB是稀薄溶液中溶质的蒸气分压;xB是溶质的物质的量分数; k 为亨利常数,其值与温度、压力以及溶质和溶剂的本性有关。

10、由于在稀薄溶液中各种浓度成正比,所以上式中的xB 还可以是mB( 质量摩 尔浓度 )或cB( 物质的量浓度)等,此时的k值将随之变化。

11、 只有溶质在气相中和液相中的分子状态相同时,亨利定律才能适用。

12、若溶质分子在溶液中有离解、缔合等,则上式中的xB( 或mB、cB等)应是指与气相中分子状态相同的那一部分的含量;在总压力不大时,若多种气体同时溶于同一个液体中,亨利定律可分别适用于其中的任一种气体;一般来说,溶液越稀,亨利定律愈准确,在 xB→0时溶质能严格服从定律。

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